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Los químicos han clasificado la reacciones químicas en tres categorías: síntesis, descomposición y desplazamiento.

Reacciones de síntesis: En este tipo de reacciones, dos o más sustancias se combinan entre sí para sintetizar un único producto.Por ejemplo, al quemar una cinta de magnesio esta reacciona con el oxígeno del aire formando óxido de magnesio.


2 Mg + O2-----------> 2 MgO

Reacciones de descomposición: Son aquellas en las que una sustancia se descomponen en dos o más sustancias más simples.Por ejemplo al aplicar calor al óxido de mercurio, este se descompone en mercurio líquido y oxígeno gaseoso.

2HgO --------------------> 2Hg + O2

Reacciones de desplazamiento: En este tipo de reacción se produce un intercambio de átomos entre dos compuestos.Por ejemplo , al depositar una lámina de cobre en una solución acuosa de nitrato de plata, la plata es desplazada po rel cobre y precipita en forma de cristales.

Cu + AgNO3 ------------------> Ag +Cu (NO)3

El el siglo XVIII , el químico francés Antoine Lavosier , que comprobó que en las reacciones químicas la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos.A partir de esto estableció la ley de conservación de la masa, que establece que:"En toda reacción química la masa de los reactantes es igual a la masa de los producto".Esta ley se cumple debido a que los átomos de los reactantes se reordenan formando nuevas sustancias , pero nunca aparecen o desaparecen.

Una ecuación química equilibrada es aquella en la que el número de átomos de cada elemento que participa en la reacción química , es igual a los reactantes y productos.Para equilibrar una ecuación química , se colocan números enteros delante de las fórmulas o los símbolos de las sustancias que intervienen.

Existen dos tipos de cambios o transformaciones de la materia:

Cambios químico: Son aquellos en los que ocurre una transformación de la composición química de las sustancias, es decir, se forman nuevas sustancias originales.La mayoría de los cambios químico son irreversibles, ya que las sustancias iniciales no se pueden recuperar.

Ejemplo:

Trozo de un papel que se quema.


Cambios físicos: Son aquellos en los que cambia el estado o la forma de las sustancias , pero no su composición . La mayoría de los cambios físicos son reversibles.

Ejemplo: Recipiente de agua en un congelados, el agua se transforma en hielo.




Todos los cambios descritos no son espontáneos, sino que dependen de la energía, Podemos decir , entonces que la energía es el motor de las transformaciones de la materia.

Una reacción química se produce cuando una o más sustancias químicas, llamadas reactantes, se transforman, bajo determinadas condiciones, en nuevas sustancias llamadas productos.La forma más simple de representar una reacción química es la siguiente:



A+B -------> C+D
Reactantes Productos


Las principales características que permiten saber que estamos en presencia de una reacción química son:liberación de gases, formación de color y liberación de calor.
Una reacción química se representar en forma escrita y abreviada mediante una ecuación química, utilizando fórmulas y símbolos químicos.En las ecuaciones químicas, los reactantes se escriben a la izquierda y los productos a la derecha, separados por una flecha, cuyo sentido indica la transformación de la reacción.
Una teoría es la de los colisiones.Según esta , una reacción se produce cuando se rompen cierto enlaces que unen átomos de los reactantes y se forman nuevos enlaces que originan el producto.

En el siglo V antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito postuló, sin evidencia científica, que el Universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamó "átomos".

Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. El conocimiento del tamaño y la


El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones.

•Sabemos que los átomos, los iones y las moléculas son las unidades básicas que forman la materia que nos rodea.Cada tipo de materia se caracteriza por su composición química la cual se refiere a la identificación y a la cantidad de las diferentes unidades que la componen.

Cuando la materia está formada por un solo tipo de unidades, hablamos de sustancia.Existen sustancias que no pueden descomponerse en otros componentes más simples, estas se denominan elementos. Pero existen otras, que por medio de diferentes procedimientos, pueden separarse en componentes distintos , a estas se les llama compuestos.


Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, pierden las propiedades que lo caracterizan. Es el caso de la sal común (NaCl), cuyo elementos constituitivos con el sodio y el cloro.El sodio es un metal que arde espontaneamente cuando se deja al aire y el cloro es un gas extremadamente corrosivo y venenoso.


Los elementos químicos:

•Están formados siempre por átomos de la misma clase, con igual número de protones y de electrones.Por esta razón habrá tantos tipos de elementos químicos como átomos existan.
•No pueden ser descompuestos en otras sustancias más simples.
•Se representan con los símbolos químicos de los átomos constituitivos.
•Cada uno de los elementos presenta propiedades físicas y quimicas específicas.
•La mayoría son sólidos, 11 son gases y solo 2 son líquidos.
•Muchos elementos químicos tienen gran importancia en nuestra vida.
•Algunos ejemplos son:Carbono,hidrógeno, oxígeno, cloro y sodio.


Los compuestos químicos:

Resultan de la unión de dos o más elementos químicos, combinados en cantidades exactas y fijas a través e enlaces químicos.

Se pueden separar en sus componentes por diferentes procedimientos.

Se representan por formulas que corresponden a dos o más símbolos de los elementos que los componen,indicando la proporción en que están combinados.Por ejemplo, el agua ,H2O,2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

Presentan propiedades muy diferentes a las de cada elemento que lo constituye.

El número de compuestos químicos conocidos sobrepasa con facilidad los 6 millones y cada día se elaboran miles de nuevos compuestos.

Algunos ejemplos son:dióxido de carbono (Co2), metano (CH4), cloruro de sodio (Nacl)